مثير للإعجاب

قواعد الذوبان للمواد الصلبة الأيونية

قواعد الذوبان للمواد الصلبة الأيونية


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

هذه قائمة بقواعد الذوبان للمواد الصلبة الأيونية في الماء. الذوبان هو نتيجة للتفاعل بين جزيئات الماء القطبية والأيونات التي تشكل بلورة. تحدد قوتان مدى حدوث الحل:

قوة الجذب بين جزيئات H2O وأيونات الصلبة

هذه القوة تميل إلى جلب أيونات إلى الحل. إذا كان هذا هو العامل السائد ، فقد يكون المركب قابل للذوبان في الماء بدرجة كبيرة.

قوة الجذب بين الأيونات المشحونة

تميل هذه القوة إلى إبقاء الأيونات في الحالة الصلبة. عندما يكون هذا عاملًا رئيسيًا ، قد تكون قابلية الذوبان في الماء منخفضة جدًا.

ومع ذلك ، ليس من السهل تقدير الأحجام النسبية لهاتين القوتين أو التنبؤ بالكمي للذوبان في الماء من الشوارد. لذلك ، من السهل الإشارة إلى مجموعة من التعميمات ، التي تسمى أحيانًا "قواعد الذوبان" ، والتي تستند إلى التجريب. إنها فكرة جيدة أن تحفظ المعلومات في هذا الجدول.

قواعد الذوبان

جميع أملاح عناصر المجموعة الأولى (المعادن القلوية = Na و Li و K و Cs و Rb) هي قابل للذوبان.

لا3: جميع النترات هي ذوبانه.

كلورات (ClO3-) ، بيركلورات (ClO4-) ، وخلات (CH3سجع- أو جيم2H3O2-، يختصر باسم Oac-) الأملاح هي قابل للذوبان.

Cl ، Br ، I: جميع الكلوريدات ، البروميدات ، و iodides هي قابل للذوبان باستثناء تلك الخاصة بالفضة والزئبق والرصاص (مثل AgCl، Hg2الكلورين2و PbCl2).

وبالتالي42: معظم الكبريتات قابل للذوبان. وتشمل الاستثناءات BaSO4، PbSO4و SrSO4.

CO32: جميع الكربونات هي غير قابل للذوبان باستثناء NH4+ وتلك من عناصر المجموعة 1.

أوه: جميع هيدروكسيدات غير قابل للذوبان باستثناء عناصر المجموعة 1 ، Ba (OH)2و Sr (OH)2. كاليفورنيا (OH)2 قابل للذوبان قليلا.

S2: جميع الكبريتيد غير قابل للذوبان باستثناء عناصر المجموعة 1 والمجموعة 2 و NH4+.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos