مثير للإعجاب

مثال قانون هنري

مثال قانون هنري


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

قانون هنري هو قانون الغاز الذي صاغه الكيميائي البريطاني ويليام هنري في عام 1803. ينص القانون على أنه في درجة حرارة ثابتة ، تتناسب كمية الغاز المذاب في حجم سائل معين بشكل مباشر مع الضغط الجزئي للغاز في حالة التوازن مع السائل. بمعنى آخر ، تتناسب كمية الغاز الذائب بشكل مباشر مع الضغط الجزئي لمرحلة الغاز. يحتوي القانون على عامل التناسب الذي يسمى قانون هنري الثابت.

يوضح هذا المثال كيفية استخدام قانون هنري لحساب تركيز الغاز في محلول تحت الضغط.

مشكلة قانون هنري

كم غراما من غاز ثاني أكسيد الكربون يذوب في زجاجة 1 لتر من المياه الغازية إذا كانت الشركة المصنعة تستخدم ضغط 2.4 atm في عملية تعبئة الزجاجات عند 25 درجة مئوية؟ المعطى: KH من CO2 في الماء = 29.76 atm / (mol / L ) عند درجة حرارة 25 درجة مئوية عندما يتم إذابة الغاز في سائل ، فإن التركيزات ستصل في النهاية إلى توازن بين مصدر الغاز والحل. يوضح قانون هنري أن تركيز الغاز المذاب في محلول يتناسب بشكل مباشر مع الضغط الجزئي للغاز على المحلول. P = KHC حيث: P هو الضغط الجزئي للغاز فوق الحل. KH هو ثابت قانون هنري بالنسبة للحل. C هو تركيز الغاز المذاب في المحلول. C = P / KHC = 2.4 atm / 29.76 atm / (mol / L) C = 0.08 mol / LSince لدينا 1 لتر فقط من الماء ، لدينا 0.08 مول من CO.

تحويل الشامات إلى غرام:

كتلة 1 مول من CO2 = 12+ (16x2) = 12 + 32 = 44 جم

جم من CO2 = مول CO2 × (44 جم / مول) g من CO2 = 8.06 × 10-2 مول x 44 جم / مولغ من CO2 = 3.52 gAnswer

هناك 3.52 غرام من CO2 يذوب في زجاجة 1 لتر من المياه الغازية من الشركة المصنعة.

قبل أن يتم فتح علبة الصودا ، فإن ما يقرب من كل الغاز الموجود فوق السائل هو ثاني أكسيد الكربون. عندما يتم فتح الحاوية ، يهرب الغاز ، مما يقلل الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون ويسمح للغاز المذاب بالخروج من المحلول. هذا هو السبب في أن الصودا غريبة.

أشكال أخرى من قانون هنري

يمكن كتابة صيغة قانون هنري بطرق أخرى للسماح بإجراء عمليات حسابية سهلة باستخدام وحدات مختلفة ، خاصةً KH. فيما يلي بعض الثوابت الشائعة للغازات في الماء عند 298 كلفن والأشكال السارية من قانون هنري:

معادلةكH = P / CكH = C / PكH = P / سكH = جعبد القدير / جغاز
وحداتLsoln · أجهزة الصراف الآلي / مولغازمولغاز / لsoln · ماكينة الصراف الآليatm · molsoln / مولغازأبعاد
O2769.231.3 E-34.259 E43.180 E-2
H21282.057.8 E-47.088 E41.907 E-2
CO229.413.4 E-20.163 E40.8317
N21639.346.1 E-49.077 E41.492 E-2
هو2702.73.7 E-414.97 E49.051 E-3
ني2222.224.5 E-412.30 شرقًا1.101 E-2
ع714.281.4 E-33.9555 E43.425 E-2
CO1052.639.5 E-45.828 E42.324 E-2

أين:

  • Lsoln هو لتر من الحل.
  • جعبد القدير هو مولات الغاز لكل لتر من المحلول.
  • P هو ضغط جزئي للغاز فوق المحلول ، عادة في الضغط المطلق في الجو.
  • سعبد القدير هو جزء الخلد من الغاز في المحلول ، والذي يساوي تقريبًا مولات الغاز لكل مول من الماء.
  • يشير atm إلى أجواء الضغط المطلق.

تطبيقات قانون هنري

قانون هنري هو مجرد تقريب ينطبق على الحلول المخففة. كلما ابتعد النظام عن الحلول المثالية (كما هو الحال مع أي قانون غاز) ، كلما كانت الحسابات أقل دقة. بشكل عام ، يعمل قانون هنري بشكل أفضل عندما يكون المذيب والمذيب متشابهين كيميائيا مع بعضهما البعض.

يستخدم قانون هنري في التطبيقات العملية. على سبيل المثال ، يتم استخدامه لتحديد كمية الأوكسجين الذائب والنيتروجين في دم الغواصين للمساعدة في تحديد خطر الإصابة بضغط الضغط (الانحناءات).

مرجع لقيم KH

فرانسيس ل. سميث وألان هارفي (سبتمبر 2007) ، "تجنب المزالق الشائعة عند استخدام قانون هنري ،" "تقدم الهندسة الكيميائية"(CEP)، ص 33-39


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos