حياة

حمض التفكك ثابت تعريف: كا

حمض التفكك ثابت تعريف: كا


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

ثابت تفكك الحمض هو ثابت توازن تفاعل تفاعل الحمض ويرمز إليه بـ Kا. ثابت التوازن هذا هو مقياس كمي لقوة حمض في محلول. كا يتم التعبير عنه عادة بوحدات مول / لتر. هناك جداول ثوابت تفكك الحمض ، لسهولة الرجوع إليها. بالنسبة للمحلول المائي ، يكون الشكل العام لتفاعل التوازن هو:

HA + H2يا أ- + ح3O+

حيث HA عبارة عن حمض ينفصل في القاعدة المرافقة للحامض A- وأيون الهيدروجين الذي يجمع مع الماء لتكوين أيون الهيدرونيوم H3O+. عندما تركيزات HA ، A-و H3O+ لم يعد التغيير مع مرور الوقت ، يكون التفاعل في حالة توازن ويمكن حساب ثابت التفكك:

كا = أ-H3O+ / هههه2O

حيث تشير الأقواس المربعة إلى التركيز. ما لم يتركز الحمض بشكل كبير ، يتم تبسيط المعادلة من خلال الاحتفاظ بتركيز الماء باعتباره ثابتًا:

HA ⇆ A- + ح+
كا = أ-H+/ HA

حمض تفكك ثابت هو المعروف ايضا باسم ثابت الحموضة أو ثابت التأين الحمضي.

تتعلق كا و pKa

القيمة ذات الصلة هي pKا، وهو ثابت تفكك حمض اللوغاريتمي:

PKا = سجل10كا

استخدام كا و pKa للتنبؤ بتوازن وقوة الأحماض

كا يمكن أن تستخدم لقياس موقف التوازن:

  • إذا كا كبير ، تشكيل منتجات التفكك هو المفضل.
  • إذا كا صغير ، ويفضل الحمض غير المنحل.

كا يمكن استخدامها للتنبؤ بقوة حمض:

  • إذا كا كبير (pKا صغير) وهذا يعني أن الحمض غالبًا ما يكون مفصولًا ، لذلك الحمض قوي. الأحماض مع pKا أقل من حوالي -2 من الأحماض القوية.
  • إذا كا صغير (pKا كبير) ، حدث تفكك بسيط ، لذلك الحمض ضعيف. الأحماض مع pKا في حدود -2 إلى 12 في الماء والأحماض الضعيفة.

كا هو مقياس أفضل لقوة الحمض من الرقم الهيدروجيني لأن إضافة الماء إلى محلول حمض لا يغير ثابت توازن الحمض ، ولكنه يغير H+ تركيز ايون ودرجة الحموضة.

مثال كا

ثابت تفكك الحمض ، Kا الحمض HB هو:

HB (aq) ↔ H+(أ ك) + ب-(عبد القدير)
كا = ح+ب- / HB

لتفكك حمض الإيثانويك:

CH3COOH(عبد القدير) + ح2O(ل) = CH3سجع-(عبد القدير) + ح3O+(عبد القدير)
كا = CH3سجع-(عبد القدير)H3O+(عبد القدير) / CH3COOH(عبد القدير)

حمض التفكك ثابت من درجة الحموضة

يمكن العثور على ثابت تفكك الحمض وهو الرقم الهيدروجيني. فمثلا:

حساب ثابت حمض التفكك Kا للحصول على محلول مائي من حمض البروبيونيك 0.2 م (CH3CH2CO2H) التي وجد أن لها قيمة الرقم الهيدروجيني 4.88.

لحل المشكلة ، أولاً ، اكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل. يجب أن تكون قادرًا على التعرف على حمض البروبيونيك وهو حمض ضعيف (لأنه ليس واحداً من الأحماض القوية ويحتوي على الهيدروجين). انها التفكك في الماء هو:

CH3CH2CO2ح + ح2 ⇆ ح3O+ + CH3CH2CO2-

قم بإعداد جدول لتتبع الشروط الأولية والتغيير في الظروف وتركيز التوازن للأنواع. يسمى هذا أحيانًا جدول ICE:

CH3CH2CO2HH3O+CH3CH2CO2-
التركيز الأولي0.2 م0 م0 م
التغيير في التركيز-x م+ × م+ × م
توازن الاتزان(0.2 - س) مس مس م
س = ح3O+

الآن استخدام صيغة الرقم الهيدروجيني:

الرقم الهيدروجيني = -HH3O+
الرقم الهيدروجيني = logH3O+ = 4.88
H3O+ = 10-4.88 = 1.32 × 10-5

سد العجز في هذه القيمة ل x لحلها لا:

كا = ح3O+CH3CH2CO2- / CH3CH2CO2H
كا = س2 / (0.2 - س)
كا = (1.32 × 10-5)2 / (0.2 - 1.32 × 10-5)
كا = 8.69 × 10-10


شاهد الفيديو: Ka و pK اشتقاق (شهر اكتوبر 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos