نصائح

كيفية القيام اختبارات اللهب للتحليل النوعي

كيفية القيام اختبارات اللهب للتحليل النوعي


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

يستخدم اختبار اللهب لتحديد هوية أي معدن غير معروف أو أيونات معدنية غير معروفة بناءً على اللون المميز الذي يحول الملح به شعلة بنسن. تثير حرارة اللهب إلكترونات أيونات المعادن ، مما يجعلها تنبعث منها الضوء المرئي. كل عنصر يحتوي على طيف انبعاث توقيع يمكن استخدامه للتمييز بين عنصر وآخر.

كيفية القيام اختبار اللهب

طريقة حلقة الأسلاك الكلاسيكية
أولا ، تحتاج إلى حلقة الأسلاك النظيفة. حلقات البلاتين أو النيكل والكروم هي الأكثر شيوعًا. قد يتم تنظيفها بالغمس في حمض الهيدروكلوريك أو النتريك ، تليها الشطف بالماء المقطر أو منزوع الأيونات. اختبار نظافة الحلقة بإدخاله في لهب الغاز. إذا تم إنتاج مجموعة من الألوان ، فإن الحلقة ليست نظيفة بما فيه الكفاية. يجب تنظيف الحلقة بين الاختبارات.

يتم غمس الحلقة النظيفة إما في مسحوق أو محلول ملح أيوني (معدني). توضع الحلقة مع العينة في الجزء الشفاف أو الأزرق من اللهب ويتم ملاحظة اللون الناتج.

جبيرة خشبية أو طريقة مسحة القطن
توفر الجبائر الخشبية أو قطع القطن بديلاً غير مكلف للحلقات السلكية. لاستخدام الجبائر الخشبية ، نقعها بين عشية وضحاها في الماء المقطر. اسكب الماء وشطف الجبائر بالماء النظيف ، واحرص على تجنب تلوث المياه بالصوديوم (من العرق على يديك). خذ جبيرة رطبة أو مسحة قطنية مبللة بالماء ، وقم بغمسها في العينة المراد اختبارها ، وألصق الجبيرة أو المسحة عبر اللهب. لا تمسك العينة في اللهب لأن ذلك قد يتسبب في اشتعال الجبيرة أو المسحة. استخدم شظية أو مسحة جديدة لكل اختبار.

كيفية تفسير نتائج اختبار اللهب

يتم تحديد العينة من خلال مقارنة لون اللهب المرصود مقابل القيم المعروفة من جدول أو مخطط.

أحمر
كارمين إلى أرجواني: مركبات الليثيوم. ملثمين بالباريوم أو الصوديوم.
القرمزي أو القرمزي: مركبات السترونتيوم. ملثمين من الباريوم.
الأحمر: الروبيديوم (اللهب غير المرشح)
الأصفر والأحمر: مركبات الكالسيوم. ملثمين من الباريوم.

الأصفر
الذهب: الحديد
أصفر كثيف: مركبات الصوديوم ، حتى بكميات ضئيلة. لا يشير اللهب الأصفر إلى الصوديوم إلا إذا استمر ولم يتم تكثيفه بإضافة 1٪ من كلوريد الصوديوم إلى المركب الجاف.

أبيض
أبيض ناصع: المغنيسيوم
الأبيض والأخضر: الزنك

أخضر
الزمرد: مركبات النحاس ، عدا الهاليدات. الثاليوم.
أخضر ساطع: البورون
الأزرق والأخضر: الفوسفات ، عندما مبلل مع H2وبالتالي4 أو ب2O3.
خافت الأخضر: الأنتيمون و NH4 مجمعات سكنية.
الأصفر والأخضر: الباريوم والمنغنيز (الثاني) ، الموليبدينوم.

أزرق
اللازوردية: الرصاص ، السيلينيوم ، البزموت ، السيزيوم ، النحاس (I) ، CuCl2 وغيرها من مركبات النحاس المبللة بحمض الهيدروكلوريك ، الإنديوم ، الرصاص.
أزرق فاتح: الزرنيخ وبعض مركباته.
أزرق مخضر: كوبر2، الأنتيمون

أرجواني
البنفسجي: مركبات البوتاسيوم بخلاف البورات والفوسفات والسيليكات. ملثمين بالصوديوم أو الليثيوم.
أرجواني إلى أرجواني - أحمر: البوتاسيوم ، الروبيديوم ، و / أو السيزيوم في وجود الصوديوم عندما ينظر إليها من خلال الزجاج الأزرق.

حدود اختبار اللهب

  • لا يمكن للاختبار اكتشاف التركيزات المنخفضة لمعظم الأيونات.
  • يختلف سطوع الإشارة من عينة إلى أخرى. على سبيل المثال ، الانبعاثات الصفراء من الصوديوم أكثر إشراقًا من الانبعاثات الحمراء من نفس كمية الليثيوم.
  • الشوائب أو الملوثات تؤثر على نتائج الاختبار. الصوديوم ، على وجه الخصوص ، موجود في معظم المركبات ويلون اللهب. في بعض الأحيان يستخدم الزجاج الأزرق لتصفية الأصفر من الصوديوم.
  • لا يمكن للاختبار التفريق بين جميع العناصر. العديد من المعادن تنتج نفس لون اللهب. بعض المركبات لا تغير لون اللهب على الإطلاق.

بسبب القيد ، يمكن استخدام اختبار اللهب لاستبعاد هوية عنصر في عينة ، بدلاً من تحديده نهائيًا. يجب إجراء إجراءات تحليلية أخرى بالإضافة إلى هذا الاختبار.

ألوان اختبار اللهب

يسرد هذا الجدول الألوان المتوقعة للعناصر الموجودة في اختبار اللهب. من الواضح أن أسماء الألوان ذاتية ، وبالتالي فإن أفضل طريقة لتعلم كيفية التعرف على العناصر القريبة هي اختبار الحلول المعروفة حتى تعرف ما تتوقعه.

رمزجزءاللون
مثلزرنيخأزرق
بالبوروناخضر فاتح
باالباريومشاحب / أخضر مصفر
كاليفورنياالكلسيومالبرتقالي إلى الأحمر
خدمات العملاءسيزيومأزرق
النحاس (Iالنحاس (I)أزرق
النحاس (II)النحاس (الثاني) غير هاليدأخضر
النحاس (II)هاليد النحاس (II)أزرق أخضر
الحديدحديدذهب
فيالإنديوم عنصر فلزيأزرق
كبوتاسيومأرجواني إلى اللون الأحمر
ليليثيومأرجواني إلى قرمزي
ملغالمغنيسيومناصعة البياض
مليون (II)المنغنيز (II)أخضر مصفر
موالموليبدينومأخضر مصفر
ناصوديومأصفر مكثف
Pالفوسفورشاحب أخضر مزرق
برميلقيادةأزرق
الروبيديومالروبيديوم عنصر فلزيالأحمر إلى الأرجواني والأحمر
بينالي الشارقةالأنتيمونأخضر باهت
سيعنصر السيلينيومالأزرق السماوي
ريال سعودىالإسترونتيوم عنصر فلزيقرمزي
الشركة المصرية للاتصالاتمعدن لامع ذو صفائحأخضر باهت
ليرة تركيةالثليوم عنصر فلزيأخضر نقي
الزنكزنكالأخضر المزرق إلى الأخضر البياض

مصدر

  • دليل لانج للكيمياء، 8th Edition، Handbook Publishers Inc.، 1952.


شاهد الفيديو: بالون ضد النار - تجربة علمية مذهلة. Why channel (شهر فبراير 2023).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos